Comment calculer la masse molaire de Na?

La masse molaire moléculaire est égale à la somme des masses molaires atomiques des éléments chimiques constituant la molécule. L’unité est toujours le gramme par mole, notée g.

Comment calculer la masse molaire d’un atome de fer?

Exemple : Le nombre d’atomes de fer contenu dans un échantillon de masse m = 3,5 g sachant que la masse d’un atome fer est égale à 9,3.10-23 g se calcul ainsi : N = 3,5 / 9.3.10-23 = 3,8.1022 atomes.

Quelle est la masse molaire de h3po4?

97,994 g/mol
Acide phosphorique/Masse molaire

Quelle est la masse molaire de l’acide ascorbique?

176,12 g/mol
Acide ascorbique/Masse molaire

Comment produire l’acide sulfurique concentré?

D’abord, de l’acide sulfurique est produit à l’état gazeux par hydratation du trioxyde de soufre : SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 (g) : Δ H = −101 kJ mol −1. Puis, l’acide est condensé à l’état liquide pour produire de l’acide sulfurique concentré à environ 98 \% :

Quel est le pourcentage de masse atomique d’acide sulfurique?

Composition de Acide Sulfurique – H 2 SO 4 Élément Symbole Masse atomique # d’atomes Pourcentage de masse Hydrogène H 2.0159 g/mol 2 2.0554\% Soufre S 32.065 g/mol 1 32.6932\% Oxygène O 63.9976 g/mol 4 65.2514\%

Pourquoi l’acide sulfurique pur est dangereux?

C’est la raison pour laquelle, au même titre que la soude caustique, il est beaucoup plus dangereux que l’ acide chlorhydrique qui est pourtant également un acide fort. Il est le composant principal des nuages de la planète Vénus . L’acide sulfurique pur est un liquide visqueux, incolore et inodore.

Quelle est la molarité d’une solution commerciale?

Calculer la molarité de cette solution. Masse de 1 L de solution commerciale : 1,19 kg = 1190 g. Masse d’acide chlorhydrique pur : m = 1190*0,37 = 440,3 g Quantité de matière (mol) de HCl : n = m/M =440,3/36,5 = 12,1 mol dans 1 L de solution commerciale.