Table des matières
Quelle est la valeur maximale du pH?
L’échelle de pH. Le pH s’exprime selon une échelle logarithmique de 0 à 14 unités. Une eau « neutre » possède un pH de 7 unités. Un pH inférieur à 7 indique que l’eau est acide alors qu’un pH supérieur à cette valeur indique qu’il s’agit d’une eau alcaline.
Qu’est-ce que le pH 4?
Mesure et impact Notez que le pH est une grandeur logarithmique. Ainsi une solution de pH=3 est dix fois plus acide qu’une solution de pH=4.
Est-ce que tout a un pH?
une solution de pH < 7 est dite acide ; plus son pH diminue, plus elle est acide ; une solution de pH > 7 est dite basique ; plus son pH augmente, plus elle est basique….pH de solutions du quotidien :
| Substance | pH approximatif |
|---|---|
| Lait | 6,5 |
| Salive humaine | 6,5 – 7,4 |
| Eau pure | 7,0 |
| Sang | 7,38 – 7,42 |
Que signifie la baisse d’une unité de pH?
La baisse d’une unité de pH implique que l’acidité est multipliée par un facteur 10. Ainsi une eau de pH 6 est dix fois plus acide qu’une eau de pH 7; une eau de pH 5 est 100 fois plus acide qu’une eau de pH 7. En théorie ou en laboratoire, une eau dont le pH est plus petit que 7,0 est reconnue comme étant acide.
Comment procéder à la correction du pH?
La correction du pH doit se faire sans attendre : plus le pH est haut, plus il sera difficile et long de le ramener à une juste valeur. En effet, le pH se mesure selon une échelle logarithmique, c’est-à-dire qu’une eau de pH 8 sera 10 fois plus basique qu’une eau de pH 7 et qu’une eau de pH 9 sera, elle, 100 fois plus basique.
Quelle est la régularité du pH?
Cette régularité est importante car l’échelle du pH est logarithmique : un pH 8 est ainsi 10 fois plus élevé qu’un pH 7. Si on laisse trop baisser le pH, il devient donc très difficile de le faire remonter. La mesure du pH peut se faire par colorométrie, à l’aide de bandelettes ou de gouttes.
Comment calculer le pH d’un acide fort?
A partir de l’ensemble des relations exposées plus haut dans ce cours, il est possible de calculer le pH de diverses solutions. Prenons l’exemple d’une solution aqueuse d’acide chlorhydrique HCl, de concentration 1.10 -3 mol/L. S’agissant de la réaction d’un acide fort dans l’eau, la conversion est totale et [Cl – ] = [H 3 O +] = 1.10 -3 mol/L.
