Comment savoir si un doublet est liant ou non?

Pour calculer le nombre de doublets non-liants, il faut calculer la différence entre le nombre d’électrons sur la couche externe et le nombre d’électrons engagés dans un doublet liant. Ici, on a 4-4=0 donc aucun doublet non liant.

Pourquoi la présence de doublets non liants influence la géométrie autour de l’atome central?

L’atome central est lié à deux autres atomes avec lesquels il est aligné, les liaisons pointent dans deux directions opposées et forment donc un angle de 180 degrés. Elle n’est possible que si l’atome central : n’a pas de doublet non liant. forme soit deux doubles liaisons, soit une triple et une simple liaison.

Quels sont les types d’électrons de Valence?

On peut alors distinguer deux types d’électrons de valence. Ces électrons se répartissent dans des groupes de deux, appelés « doublets électroniques » : les doublets électroniques que l’atome ne partage pas et qui constitueront des « doublets non liants ». L’atome d’oxygène possède six électrons de valence sur sa deuxième couche.

Comment déterminer le nombre d’électrons de Valence d’un atome isolé?

Il est possible de déterminer le nombre d’électrons de valence d’un atome isolé à partir de configuration électronique: il suffit de repérer la dernière couche (la couche de valence) et de déterminer le nombre d’électrons total sur cette couche (en ajoutant les électrons présents sur les différentes sous-couches de la couche de valence)

Comment déterminer le nombre d’électrons que va former l’atome?

Afin de déterminer le nombre de liaisons que va former l’atome, il faut déterminer le nombre d’électrons qu’il y a sur la couche de valence (la plus externe). En effet, deux atomes se lient entre eux en mettant en commun les électrons de leurs couches de valence.

Quels sont les électrons de la couche de Valence?

Dans la configuration électronique, ce sont les électrons de la dernière couche occupée, appelée couche de valence. D’après sa configuration électronique, l’atome de fluor possède 7 électrons de valence :