Comment trouver le produit ionique?
Définition
- A partir de la réaction d’autoprotolyse de l’eau, on définit le produit ionique de l’eau noté K e Ke Ke.
- La formule de calcul du produit ionique de l’eau est la suivante :
- Les concentrations étant en. L − 1 mol.
- Le produit ionique de l’eau K e Ke Ke n’a pas d’unité et ne dépend que de la température.
Quelle est la valeur de Ke?
La valeur de Ke dépend de la température : Ke = 10−14 à 25◦C.
Quelle est l’équation de la réaction d autoprotolyse de l’eau?
équation : 2 H2O H3O+ + OH- ; dans l’eau pure il y a autant de mole d’ions OH- que de mole d’ions H3O+.
Quelle est la valeur ionique de l’eau pure?
Déterminons la valeur du produit ionique de l’eau pure à 25°C. A 25°C, le pH de l’eau pure est égal à 7. De plus, [H 3 O +] = 10 -pH = 10 -7 mol/L (avec pH = 7)
Quelle est la constante d’équilibre de l’eau?
La constante d’équilibre, notée Ke, correspondant à l’autoprotolyse de l’eau, est appelée produit ionique de l’eau. En généralisant dans toute solution aqueuse le produit ionique de l’eau à 25°C est : Unité : les concentrations en mol.L -1 , le produit ionique est sans unité.
Quel est l’équilibre entre l’eau et les ions?
L’équilibre qui existe entre l’eau et les ions produits par la réaction d’autoprotolyse de l’eau peut être caractérisé par la relation suivante : Ke = [H 3O +] x [OH -] où. Ke est une constante appelée produit ionique de l’eau. [H 3O +] est la concentration en ions oxonium. [OH -] est la concentration en ions hydroxyde.
Est-ce que la concentration en eau n’apparaît pas dans l’écriture de la constante?
Remarque : dans l’écriture d’une constante de réaction, les concentrations des solides et des liquides purs n’apparaissent pas dans l’écriture de la constante. Pour ce qui est du cas présent, la concentration en eau n’apparaît donc pas dans l’écriture du produit ionique de l’eau.
