Comment reconnaître une molécule?
Identifier une molécule nécessite la connaissance de la nature et du nombre des atomes qui la constituent, sa formule brute. Ceci peut suffire dans le cas de petites molécules : seule l’ozone a pour formule brute O3. En revanche plusieurs dizaines de molécules répondent à la formule brute C4H8O2.
Comment savoir si une molécule est chirale?
Dans une molécule un carbone asymétrique peut être distingué des autres en le notant avec une petite étoile en exposant (C*). Ce type d’atome peut être utilisé dans certains cas pour savoir si une molécule est chirale : si elle ne comporte qu’un seul atome de carbone asymétrique alors cette molécule est chirale.
Quel est le plan de symétrie de la molécule?
Dans la conformation s-cis, la molécule présente deux plans de symétrie : le plan contenant tous les atomes (xOy). Les orbitales p changent de signe dans la réflexion par rapport à ce plan ; le plan (yOz), perpendiculaire à la liaison C 2 – C 3, noté P dans la suite.
Quelle est la structure d’un système conjugué?
Ces résultats s’interprètent par la formation d’un cation allylique dans lequel la densité électronique est répartie sur trois atomes de carbone contigus. La structure originale de ce système conjugué peut être décrite par la méthode de la mésomérieou mieux par celle des orbitales moléculaires.
Quelle est l’origine de la conjugaison?
La conjugaison, origine de cette délocalisation, peut être de différentes natures : Conjugaison de type π-σ-π : il s’agit d’une « alternance » de liaisons simples et multiples (c’est-à-dire double ou triple, comme C=C-C=C-C) dans une molécule ou un matériau.
Quel est le produit de substitution attendu dans ce type de réaction?
I est le produit de substitution normalement attendu dans ce type de réaction tandis que II possède une structure dans laquelle le squelette carboné a subi une transposition. Ces résultats s’interprètent par la formation d’un cation allylique dans lequel la densité électronique est répartie sur trois atomes de carbone contigus.
