Quelle est la combustion du glucose?

La combustion du glucose est une réaction chimique entre le glucose (C6H12O6) et le dioxygène (O2). Le glucose provient de l’alimentation, le dioxygène de la respiration.

Quel est l’équation de la combustion du butane?

Réactifs : butane (C4H10) et dioxygène (O2). Produits : dioxyde de carbone (CO2) et eau (H2O).

Quelle est l’équation de la combustion du soufre?

1.2. S + O2 ——————-> SO2 ; Fe + S ——————-> FeS. Une équation bilan est la représentation d’une réaction avec les formules des corps purs mis en jeu.

Quels sont les réactifs de la combustion du glucose?

Une molécule de glucose C6H12O6 réagit avec six molécules de dioxygène O2 pour former du six molécules de dioxyde de carbone CO2 et six molécules H2O.

Quels sont les produits qui forment lors de la combustion du gaz butane?

Le butane brûle en présence d’oxygène, la combustion complète du butane entraîne donc la formation de vapeur d’eau et de dioxyde de carbone. Lorsque la combustion du butane est incomplète en raison d’une présence insuffisante d’oxygène, cela créé également du carbone ou du monoxyde de carbone.

Quels sont les réactifs de la combustion du soufre?

Les réactifs sont le soufre (S) et le dioxygène (O 2). Le corps formé est le dioxyde de soufre (SO 2). Cette réaction chimique est exothermique.

Quelle est la formule moléculaire du sucre?

Il existe plusieurs types de sucre, mais généralement quand on demande la formule moléculaire du sucre, la question se réfère au sucre de table ou au saccharose. La formule moléculaire du saccharose est C 12 H 22 O 11. Chaque molécule de sucre contient 12 atomes de carbone, 22 atomes d’hydrogène et 11 atomes d’oxygène.

Comment procéder à la combustion de dioxyde de carbone?

On réalise la combustion, dans du dioxygène, d’une masse m= 5.4g de glucose. On obtient un dégagement de dioxyde de carbone et d’eau. 1. Ecrire l’équation associé à la réaction modélisant cette combustion.

Combien d’énergie réagit cet échantillon de glucose?

C’est pourtant pas bien compliqué. Cet échantillon de glucose réagit avec 6 fois autant de gaz O2, donc 0.18 mole O2. L’énergie libéré quand une mole de glucose réagit est de 2.9 MJ. Donc quand 0.03 mol réagit, cela dégage 0.03 fois 2.9 MJ

Comment multiplier les atomes de carbone dans les produits?

Nous commençons par le carbone (C) : il y a, au total, 4 atomes de carbone dans les réactifs et 1 atome de carbone dans les produits. Il faut donc multiplier par 4 le nombre d’atomes de carbone dans les produits.